Fuerzas Intermoleculares

Características

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.

EJEMPLOS:

https://www.google.com.mx/search?q=intermoleculares+caracteristicas+ejemplos&espv=2&biw=1422&bih=965&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwit0OjuiJ3QAhUX0WMKHcg_BucQ_AUIBigB&dpr=0.9#imgdii=QMTCRjIVnmMv9M%3A%3BQMTCRjIVnmMv9M%3A%3ByDlv8RPH_cVIyM%3A&imgrc=QMTCRjIVnmMv9M%3A

(Aqui esta el URL DEL VIDEO DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES)

https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=video&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiLv8LCiZ3QAhWEJiYKHcogD9EQtwIIHDAA&url=https%3A%2F%2Fwww.youtube.com%2Fwatch%3Fv%3DBdkZyA4rvXc&usg=AFQjCNFO9plBAlLe78u8ErOwP3hq75A2PA&sig2=-INwYODm6JQ9xpgx3vKMdA

Opinion

Los enlaces Intermoleculares son cuando las ,moleculas cambian ,Por que nos ayudan a saver si pueden conservarse como son O no

Antonio Miguel Basto Carrillo

Enlace Metalico

Caracteristicas

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=video&cd=5&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjfjOXmhp3QAhVL9GMKHba7BJEQtwIIMjAE&url=https%3A%2F%2Fwww.youtube.com%2Fwatch%3Fv%3DhcMjJWWvAoE&usg=AFQjCNFoPEtGmypMiOJFzEcs486i4LNmzQ&sig2=ZlTCwbGqiL675jcO0v2JCQ&bvm=bv.138169073,d.eWE

(El URL del video que explica claramente los enlaces Metalicos)

ejemplos:

https://www.google.com.mx/search?q=caracteristicas+de+los+enlaces+metalicos&espv=2&biw=1422&bih=1020&tbm=isch&source=lnms&sa=X&ved=0ahUKEwjfjOXmhp3QAhVL9GMKHba7BJEQ_AUIBigB&dpr=0.9#tbm=isch&q=los+enlaces+metalicos&imgrc=Wuu0OgRsdeGeXM%3A

Opinion:
Los enlaces metalicos son muy importantes en nuestra vida ya que podemos saver cual elemento es metaloide alcalino etc. por que haci podremos realizar el enlace

Antonio Miguel Basto Carrillo

Enlace Covalente

Caracteristicas

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel¹ (excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.

Ejemplos:

https://www.google.com.mx/search?q=caracteristicas+de+enlaces+covalente+ejemplos&espv=2&biw=1422&bih=1020&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiXmPighZ3QAhUE4mMKHR9EAQEQ_AUIBigB&dpr=0.9#tbm=isch&q=+enlaces+covalente+ejemplos&imgdii=9Vb7pE9Qs9PzcM%3A%3B9Vb7pE9Qs9PzcM%3A%3B9S7Yd81OkZRwgM%3A&imgrc=9Vb7pE9Qs9PzcM%3A

https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=video&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwj_lf-Jhp3QAhWC1CYKHQEiBCEQtwIIHDAA&url=https%3A%2F%2Fwww.youtube.com%2Fwatch%3Fv%3D9sjC6K6TAH8&usg=AFQjCNHxHqit-hSkGqHfE4fDYbPfOMGq5A&sig2=lREk1luXgN_FkaEZFsjogA

(ESTE ES UN VIDEO EL CUAL EXPLICA LOS ENLACES COVALENTES)

mi opinión.: es que es muy importante save
rlo para que nos ayude en el futuro e una carrera que ballas a estudiar relacionado a eso ya lo saves y se te ara mas facilita


Alex Emmanuel Euan Gomez

Enlace Ionico

Caracteristicas

un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)

 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuestoquímico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.


https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica&espv=2&biw=1422&bih=965&source=lnms&sa=X&ved=0ahUKEwirwq_I_5zQAhUI5mMKHWMiDfEQ_AUIBSgA&dpr=0.9#q=caracteristicas+de+los+enlaces+ionicos

https://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=video&cd=4&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiVia2yg53QAhUBgSYKHeTuAJQQtwIILDAD&url=https%3A%2F%2Fwww.youtube.com%2Fwatch%3Fv%3DurB33TtMEPs&usg=AFQjCNHG0tXljxfwN-Ckk4W0UHeC-B7WnQ&sig2=pnUn2Aq8MkV-cPobuZaiUw
(Aqui esta la direccion de un video sobre los enlaces ionicos)

ejemplos:







mi opinión es que los elances ionicos son mas importantes y por eso lo tenemos que aprender aunque se nos complique o nos fastidie la química hay que prestar mucha atención para que lo sepamos aser   
ALEX EMMANUEL EUAN GOMEZ

Clasificación de los elementos en:

Grupos Y Familias

. En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos.

https://www.youtube.com/watch?v=_WOxmqx9F1k
(He aquí un video sobre los grupos y familias en la tabla periodica)







Bloques
La tabla periódica de los elementos se puede dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, tomando el bloque el nombre de dicho orbital, es decir s, p, d o f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero aún no se han sintetizado o descubierto; de ser el caso se continuaría con el orden alfabético para nombrarlos (el siguiente por descrubir sería el orbital o bloque g). Seguidamente se muestran los bloques en los que se divide la tabla periódica.




Metales, Semimetales Y no metales
Metales

La mayoría de los elementos son metales. Generalmente son brillantes, y sólo se derriten a altas temperaturas.
Dentro de las características más comunes de los metales encontramos que generalmente se presentan en estado sólido, cuando se combinan con el oxígeno forman óxidos, poseen alta conductividad eléctrica y térmica, poseen brillo, son maleables, es decir se pueden reducir a láminas muy delgadas, y son dúctiles, o sea que pueden estirarse hasta formar alambre. 

Tienen energía de ionización, es decir, poseen la energía suficiente para separar un electrón de un átomo y tienen afinidad electrónica baja, por eso no es fácil que reaccionen entre sí

https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica&espv=2&biw=1422&bih=965&source=lnms&sa=X&ved=0ahUKEwirwq_I_5zQAhUI5mMKHWMiDfEQ_AUIBSgA&dpr=0.9#q=metales+de+la+tabla+periodica+caracteristicas&tbm=vid

NO metales

Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de Carbonp, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatónicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. 

https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica&espv=2&biw=1422&bih=965&source=lnms&sa=X&ved=0ahUKEwirwq_I_5zQAhUI5mMKHWMiDfEQ_AUIBSgA&dpr=0.9#q=no+metales+de+la+tabla+periodica+caracteristicas

Semimetales

Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente

https://es.wikipedia.org/wiki/Semimetal

Mi opinion:
Es muy impórtante saber donde se ubican cada columnas y grupos de elementos, cada enlace ya sea ionico ,covalente, metalico.

(Luis Expectacion Ake Canul)

La historia de la tabla periodica

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elemenos quimicos en forma de tabla, ordenados por su numero atomico (número de protones), por su configuracion de electrones y sus propiedades quimicas Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna

En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica “son el corazón de la química —comparables a lo que la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser) y las leyes de la termodinámica en la fisica clasifica”

 Los primeros elementos químicos que se proclamaron como puros (Cu, Au, Pb, Ag, Fe,…) se conocen desde la antigüedad y no se sabe cómo se descubrieron. Los orígenes de éstos datan en la Prehistoria y en esta época había escasez de conocimiento científico (por no decir que no había); sus herramientas la utilizaban como recurso para sobrevivir a la naturaleza que se les presentaba, sin tener ni idea de los componentes de éstas. Sin embargo, los elementos químicos más recientes (Cn, Fl, Lv —excluyendo a los todavía no confirmados su descubrimiento—) han sido descubiertos (que no aislados) entre 1996 y 2000. Esto es una idea para “demostrar” que la Tabla Periódica continua evolucionando en el presente.

https://www.youtube.com/watch?v=h8N0hiPryFs 

(URL PARA QUE OBSERVEN UN VIDEO SOBRE LA EXPLICACION DE LA TABLA PERIODICA)

En 1869 fue el año que marcó la vida de Dmitri Mendeléyev, y la historia de la ciencia. Publicó la primera tabla periódica

https://www.google.com.mx/search?q=los+creadores+de+la+tabla+periodica&biw=1422&bih=1020&source=lnms&tbm=isch&sa=X&sqi=2&ved=0ahUKEwj9n63Z8JzQAhUTziYKHT37As4Q_AUIBigB&dpr=0.9#imgrc=DVdtlsyEuHAVNM%3A

MI OPINION:

La tabla periódica nos sirve hoy en dia para que podas hacer enlaces quimicos, Sacar la masa atomica, El numero de oxidacion, Los electrones de valencia ETC.

-Luis Expectacion Ake Canul